Aufgabe zu Bohr Atommodell
Hallo zusammen,
ich sitze gerade an einer Übungsklausur und komme einfach nicht weiter. Die Aufgaben sind wie folgt: Im Jahr 1913 entwickelte Niels Bohr das nach ihm benannte Atommodell. Es beruht auf drei Postulaten: a) 1. Postulat: Nach Bohr können Atome nur diskrete Energiewerte annehmen. Begründen Sie dieses Postulat mit dem beim Wasserstoff zu beobachtenden Linienspektrum. b) 2. Postulat: Bohr behauptet, dass DeltaE = En-Em gilt. Begründen Sie, warum diese Annahme plausibel erscheint. c) 3. Postulat: Elektronen können nur in einem bestimmten Radius mit einer bestimmten Geschwindigkeit um den Atomkern kreisen. Folgende Bedingung muss erfüllt sein: m(e) x V(n) = (n x h)/ (2Pi). Erklären Sie, welche physikalische Annahme Bohr zu diesem Postulat bewogen hat. Erläutern Sie mithilfe von Formeln, inwiefern die 1923 von de Broglie aufgestellte Theorie der Materiewel- len dieses Postulat stützt. Kann mir jemand helfen? Danke!! |
AW: Aufgabe zu Bohr Atommodell
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ScienceUp - Dr. Günter Sturm