Aufgabe zu Bohr Atommodell
 

Hallo zusammen,

ich sitze gerade an einer Übungsklausur und komme einfach nicht weiter.
Die Aufgaben sind wie folgt:

Im Jahr 1913 entwickelte Niels Bohr das nach ihm benannte Atommodell. Es beruht auf drei Postulaten:
a) 1. Postulat: Nach Bohr können Atome nur diskrete Energiewerte annehmen. Begründen Sie dieses Postulat
mit dem beim Wasserstoff zu beobachtenden Linienspektrum.
b) 2. Postulat: Bohr behauptet, dass DeltaE = En-Em gilt. Begründen Sie, warum diese Annahme plausibel
erscheint.
c) 3. Postulat: Elektronen können nur in einem bestimmten Radius mit einer bestimmten Geschwindigkeit um
den Atomkern kreisen. Folgende Bedingung muss erfüllt sein: m(e) x V(n) = (n x h)/ (2Pi).
Erklären Sie, welche physikalische Annahme Bohr zu diesem Postulat bewogen hat.
Erläutern Sie mithilfe von Formeln, inwiefern die 1923 von de Broglie aufgestellte Theorie der Materiewel- len dieses Postulat stützt.

Kann mir jemand helfen?
Danke!!

AW: Aufgabe zu Bohr Atommodell
 

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